用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL .回答下列问题:(1)配制操作可分解成如下几步.以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水.检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒.将溶液注入容量瓶.并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算.用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm^-3) 配制3． 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

（1）A、D、E、C、B、H、G、F ;（2）50; （3）A。

解析

练习册系列答案

相关题目

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，18gH₂¹⁸O含有的原子总数为3N_A

B．标准状况下，4.2gCH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂的混合气体中所含有的碳原子数为0.3N_A

C．将0.1molCl₂通入1L水中，转移的电子数目为0.1N_A

D．0.1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺总数为0.2N_A

有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×10⁵Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm³，求：
（1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
答：c%＝
（2）0℃、1．01×10⁵帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
答：V＝

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

⑴L的化学式：               F的电子式：            。
⑵反应①的离子方程式：                                       。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：                              。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
                                               。

推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式                  。
（2）该反应的热化学方程式为                                                。
1mol肼完全反应转移电子数                  。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
（4）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ?mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为      ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式             。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是              (填名称)，其水解的最终产物为             。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式：               。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．             。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为             g。

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于     变化；
（2）等物质的量的O₂和O₃所含分子个数比为     ，它们的质量之比为   ；
（3）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为     ；
（4）O₃与KI溶液反应生成的两种单质分别是    和        （填分子式）；
（5）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是       （用含N_A、a、b、c的式子表示）。

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