题目内容
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为 ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式 。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 (填名称)，其水解的最终产物为 。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： 。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)． 。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为 g。
（1）
N2+O2
2NO； （2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH4++2O2
NO3-+H2O+2H+ （4）Cu(NH3)42+ ；41.1
解析试题分析：（1）在N2分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为
。在电火花作用下N2与O2发生反应得到NO。反应的方程式为N2+O22NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣。反应的离子方程式NH4++2O2NO3-+H2O+2H+。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。所以发生反应：Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3；Cu(NO3)2+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋2H2O+ 2NH4NO3.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH3)4] 2-。n(Al(OH)3)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。
考点：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写、合金中某成分含量的计算的知识。
1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A．a/28mol-1 | B．a mol-1 | C．28a mol-1 | D．a/14 mol-1 |
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋ )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
| A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 |
| C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
| D．需要称量的NaClO固体质量为143 g |
