题目内容
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
(1)氮气的电子式为 ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式 。
(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是 (填名称),其水解的最终产物为 。
(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式: 。
(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式). 。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为 g。
(1) N2+O2
2NO; (2)蛋白质,氨基酸;
(3)NH4++2O2NO3-+H2O+2H+ (4)Cu(NH3)42+ ;41.1
解析试题分析:(1)在N2分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为。在电火花作用下N2与O2发生反应得到NO。反应的方程式为N2+O2
2NO。(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是蛋白质,蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣。反应的离子方程式NH4++2O2
NO3-+H2O+2H+。(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O.再向溶液中加入过量氨水时,由于氨水为弱碱,不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。所以发生反应:Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3;Cu(NO3)2+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+2H2O+ 2NH4NO3.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH3)4] 2-。n(Al(OH)3)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。
考点:考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写、合金中某成分含量的计算的知识。

1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.a/28mol-1 | B.a mol-1 | C.28a mol-1 | D.a/14 mol-1 |
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+ )≈________mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 |
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |