Question

【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（ ）

A. 刚开始反应时速率：甲=乙 B. 平衡后反应放热：甲＜乙

C. 若a≠0，则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

Answer 1

【答案】D

【解析】A 、刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等，刚开始反应时速率：甲=乙，故A正确；B、甲是绝热体系，随着反应的进行，放出的热量使体系的温度升高，平衡逆向移动，甲放出的热量少，故平衡后反应放热：甲＜乙，故B正确；C、乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡是等效的，设二氧化碳的转化量是xmol，

列出三段式 CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1

n始/mol 1 3 0 0

n变/mol x 3x x x

n平/mol 1-x 3-3x x x

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍,(1-x＋3-3x+x+x)/4=0.55，解得：x=0.9，平衡时甲醇的物质的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，故C正确；D、由C选项计算，平衡常数K= =3×104，故D错误；故选D。