Question

【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。