Question

【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点[

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer 1

【答案】B

【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，设该温度为室温，则c(OH-)c=10-9．6 mol·L-1，c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正确。