题目内容
【题目】下列变化过程属于非氧化还原反应的是
A. 浓盐酸
Cl2 B. Cl2
NaClO
C. 浓硫酸
SO2 D. SiO2 
Si
【答案】C
【解析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，非氧化还原反应没有元素化合价的变化，据此分析解答。
A. HCl中的Cl元素是-1价，反应后生成Cl2，化合价由-1价升高到0价，所以发生的是氧化还原反应，A不符合题意；
B.Cl元素的化合价由反应前的0价变为反应后的+1价，化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合题意；
C.浓硫酸与Na2SO3反应产生Na2SO4和H2O、SO2，元素的化合价没有发生变化，因此该反应是非氧化还原反应，C符合题意；
D.SiO2与C在高温下反应产生Si和CO，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
导学全程练创优训练系列答案
【题目】已知乙苯制备苯乙烯的反应为：
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列说法错误的是
A. 上述反应的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯稳定
C. 乙苯中不存在碳碳双键 D. 1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ
【题目】K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：
I.原理探查
查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。
(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。
II.实验探究
实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响
各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5 min。取电解后溶液10 mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）
(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。
(3)电压为6 V时，用Cr2O72-表示5 min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。
(4)当电压高于3 V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。
实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素
以1A电流电解500mL K2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。
实验组 | ① | ② | ③ | ④ | |
加入硫酸铁 /g | 0 | 0 | 5.0 | 0 | |
加入浓硫酸 /mL | 0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
电极材料 | 阴极 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 |
阳极 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 铁 | |
Cr2O72-浓度 / mol·L-1 | 初始 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 | 0.00651 |
结束 | 0.00645 | 0.00568 | 0.00516 | 0.00278 | |
(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。
(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。
(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。
(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律： Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500 C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率
＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）
【题目】焦炭是重要的工业原材料。
(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；
②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；
③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。
⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。
