Question

【题目】已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）画出元素C的原子结构示意图：____________________。

（2）写出元素D在元素周期表中的位置：_______________ ；该元素形成的单质的结构式为______。

（3）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物 __________________。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有 ______________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA 族 N≡N 离子键、（非极性）共价键

【解析】

由“A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30”，可确定A为Na，B为O；由“B、C同主族”，可确定C为S；由“D和E可形成4核10电子分子”，可确定D为N，E为H。

（1）确定元素C为S，便可写出其原子结构示意图。

（2）元素D为N，画出原子结构示意图，便可确定其在元素周期表中的位置；该元素形成的单质为N2。

（3）A、B、E形成的化合物为NaOH。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2。

（1）确定元素C为S，则其原子结构示意图为。答案为：；

（2）元素D为N，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA 族；该元素形成的单质结构式为N≡N。答案为：第二周期第ⅤA 族；N≡N；

（3）A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为。答案为：；

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2，其电子式为，从电子式中可得知其所含化学键为离子键、（非极性）共价键。答案为：离子键、（非极性）共价键。