题目内容
【题目】氧化还原反应的实质是（ ）
A.原子重新组合
B.有氧元素参加
C.元素化合价发生变化
D.电子的转移（得失或偏移）
【答案】D
【解析】解：A．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A不选；B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B不选；
C．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C不选；
D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；
故选D．
【题目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象 | ______________ |
实验结论 | ______________ |
试管中发送反应的离子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________
【题目】苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：
沸点（°C，1atm） | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物(环已烷-水-乙醇) |
249 | 212.6 | 40-80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
其制备原理如下 ：
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
(2) 该反应水浴控制的温度为____________。
(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。
