下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下.16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

A错，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A；B错，盐酸溶液中无溶液体积无法计算；C正确；D错，未指明标准状况；

练习册系列答案

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

B．1 L 1 mol·L^-1NH₄Cl溶液含有N_A个NH₄⁺

C．1 mol NaHSO₄晶体中含有3N_A个离子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺浓度为1 mol·L^-1

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl₂，此溶液中Cl^－的物质的量浓度为（）

A．1 mol CH₄的质量为16g/mol	B．H₂O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO₂的体积为22.4 L	D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．1L0.1mol·L^－¹氨水含有0.1 N_A个OH^－

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为N_A

D．常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为N_A

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 ( )

某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　）

在VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO₄^2—的物质的量浓度为。

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