题目内容
【题目】化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应
B.断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键放出 xkJ 能量
C.断裂 2molA﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能量
【答案】C
【解析】解：A．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误； B．因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，所以断裂 1molA﹣A 键和 1mol B﹣B 键吸收 xkJ 能量，故B错误；
C．由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量，因此断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；
D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C．
A．反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
B．旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量；
C．形成2molA﹣B键放出的能量与断裂2mol A﹣B键吸收的能量相等；
D．根据图象可判断反应物与生成物的总能量．
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【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10﹣5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
