Question

【题目】A、B、C、D代表4种元素。请填空：

（1）A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

（2）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________________________。

Answer 1

【答案】 4 7 6 d π [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】（1）24号元素为Cr元素，核外有24个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr元素有4个电子层，7个能级，未成对电子有3d54s1共6个未成对电子，位于周期表的d区。

（2）B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则2p上只有4个电子即2p4，所以B原子的价电子的轨道式为。

（3）N≡N中含有一个σ键和两个π键，总键能为942kJ·mol-1，N—N单键为σ键，其键能为247kJ·mol-1，所以一个π键键能为（942-247）÷2kJ·mol-1=347.5 kJ·mol-1，所以π键键能大于σ键键能，键能越大化学键越稳定，所以π键更稳定。