题目内容
【题目】25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
【答案】D
【解析】设强酸的pH=a,强碱的pH=b,
由25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,
即n(H+)=n(OH-),
则10×10-a=1×10b-14,
101-a=10b-14,
即1-a=b-14,
则a+b=15,
故pH(酸)+pH(碱)=15,故答案为:pH(酸)+pH(碱)=15.

【题目】工业碳酸钠(纯度约为 98%)中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质.为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠,采取工艺流程如图所示:
已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
Ⅱ.有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10﹣9 | 6.82×10﹣6 | 4.68×10﹣6 | 5.61×10﹣12 | 2.64×10﹣39 |
(1)加入 NaOH 溶液主要为了除去 (填离子符号),发生反应的离子方程式为__________;“沉淀”的主要成份有________(填化学式);向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时, c(Mg2+):c(Fe3+)=_________.
(2)热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)__________.
(3) “趁热过滤”时的温度应控制在____________.
(4)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+532.36kJmol﹣1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol﹣1
写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式__________________.
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用.请你分析实际生产中是否可行_______,其理由是___________________.