题目内容

25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是(　　)
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
D
氯化铵溶液的pH＝4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－10 mol·L－1，A项正确；氯化铵溶液中由于NH4+水解显酸性，离子浓度大小为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据电荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；NH4+水解程度小，c(NH4+)>c(NH3·H2O)，D项错误。
练习册系列答案
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某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)
向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是(　　)
A.H2O                 B.CO2                                                            C.KHSO4               D.KOH
在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)
A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
常温下向四份0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是
A．增大、增大、不变、减小
B．增大、减小、增大、减小
C．减小、增大、增大、减小
D．增大、减小、不变、减小
现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是                                      (　　)
A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY
D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
物质的量浓度相等的4种溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是(　　)
A．溶液pH由大到小的顺序：③>②>①>④
B．c(H2S)由大到小的顺序：①>④>②>③
C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
 
25℃时，下列说法正确的是（  ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=         mol·L-1，c(CH3COOH)=         mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是          

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