题目内容

下列可以除去杂质的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中
C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷
D．硝基苯中含有少量酸杂质，加氢氧化钠溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离
A．加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到纯净的溴苯，应用NaOH，然后分液，故A错误；
B．乙烯可酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．反应缓慢，难以完成实验，可用水多次萃取，故C错误；
D．加入NaOH，酸碱中和，硝基苯不溶于水，可达到分离的目的，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用______方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用______的方法．
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用______的方法．
下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
物质杂质药品操作
A溴水NaCl酒精萃取
B乙醇醋酸NaOH过滤
CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤
DFeAlNaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（　　）
A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气
B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤
C．浓HNO3（NO2）----加入适量水
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加热
（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．
下列物质的分离方法正确的是（　　）
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．
A．①②B．②③C．③④D．②④
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式______．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是______；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是______（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO）＞1：1，则会导致______；若n（NO）：n（NO）＜1：1，则会导致______．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO3）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式______．
某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，S
O2-3
，S
O2-4
，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是（　　）
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
O2-4
D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

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