题目内容
已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+571.6kJ,2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是
A.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量 |
B.1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量 |
C.1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g),吸收88 kJ能量 |
D.等质量的H2O (g)比H2O(l)所含能量低 |
B
试题分析:A.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol H2O (l)的能量,该反应为放热反应;B.根据盖斯定律,反应的吸放热只跟始态和终态有关,和反应途径无关,1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量;C.1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g),吸收44kJ能量;D.等质量的H2O (g)比H2O(l)所含能量高,同一物质的气态要比液态的能量高。
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