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铝元素在周期表中的位置是                                           （   ）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族
C
略
练习册系列答案
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现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。
  
（14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是________、______。
（2）化合物B2A2的电子式为________。
（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                           (用离子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
②c(H+)=c(OH一) +                      。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：                              。
正极反应为：                              。
和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．与核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现与间的相互转化
D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。
（4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.
A．H2Z是含极性键的非极性分子
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物沸点最低
D．XYZ3的晶体类型是离子晶体
同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（   ）
A．原子的失电子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
C．原子半径 Z > Y > XD．原子序数X > Y > Z
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序是：
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X<YB．原子半径X<Y
C．离子半径X>YD．原子最外层电子数X<Y

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