题目内容

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（   ）
A．原子的失电子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
C．原子半径 Z > Y > XD．原子序数X > Y > Z
A
略
练习册系列答案
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（15分）
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：                    ．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是       ，阳极电极反应式为         ，溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是        L（标准状况下）．
（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6 LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的        族，该族元素的金属性随原子序数递增而         ；
（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡      （填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡             （填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是              ；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为        ，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为                。电池充电时，每转移2mole-，最多形成      cm3LaNi5H6；
（4）已知液态氢的密度为，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为               。
近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是（ ）
A C60是一种新型化合物                         B C60分子内含有离子键
C C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2     D C60的摩尔质量为720
铝元素在周期表中的位置是                                           （   ）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是
A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物
下列关于物质性质变化的比较中正确的是                               （  ）
①酸性：HClO4>HBrO­4>HIO4　　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③热稳定性：HCl>H2S>PH­3　　④还原性：F—>Cl—>Br—
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是  （   ）
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（    ）
A．B．
C．D．

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