题目内容
【题目】下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③具有相似的化学性质,都是活泼金属
④都具有强还原性,在化合物中显价
⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1,故①正确;
②碱金属原子结构的不同点,例如半径逐渐增大,是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大,故②正确;
③由最外层电子数相等,具有相似的化学性质,都是活泼金属,故③正确;
④最外层的1个电子都容易失去,具有强还原性,在化合物中显+1价,故④正确;
⑤从Li到Cs由于半径增大,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,失电子能力逐渐增强,电子层数不同造成化学性质有差别,故⑤正确。
答案选D。
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【题目】ToC下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,发生反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s时,再向容器中充入2 mol N2O5(g),则新平衡下,NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时,改在绝热恒容下达平衡,新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC,该反应的平衡常数为0.125,反应物的平衡转化率均为50%
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后,发生反应:
,CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示:则下列说法错误的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在内,用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下,上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时,的体积分数为
D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数,可采用压缩体积,增大体系压强的措施