题目内容

下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A．900g H2OB．71g Cl2C．48g O2D．28g N2
C

试题分析：A、水在标准状况下为液体，900gH2O的体积为0.9L；B、Cl2的物质的量为 =1mol,22.4L;C、O2的物质的量为 =1.5mol,D、N2的物质的量为 =1mol；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L，选C．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液
C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
B．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L
D．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列结论正确的是（  ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（  ）
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2.1 g DTO中所含中子数为NA
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是
A．在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子
B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32－
C．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子．
D．在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子

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