如右图所示是在密闭容器里进行某可逆反应.在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线.符合图示规律的可逆反应是:A．A C.正反应放热B．A C.正反应吸热C．A 2C.正反应吸热D．A C.正反应吸热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图所示是在密闭容器里进行某可逆反

应，在不同的条件下反应物A的转化率随时

间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是：

A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)，正反应放热

B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反应吸热

C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反应吸热

D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反应吸热

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已知反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH₄．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是

（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

x＜3

．
（3）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是

CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为

CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O

，正极反应式为

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是

CO₂

．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄

44.8

L．

（2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H₂的平均反应速率为

此空删除

0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量

使K增大．
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是

．
a．2v_逆（SiCl₄）=v_正（H₂） b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝-574 kJ·mol^－¹

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝-1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol/L

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0．075 mol/（L·min）

C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

示为。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。

据此判断：
①该反应的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂₎=        。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是     (填代号)

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
例如：

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O (g)的热化学方程式                。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为         。