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2.有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应:A2+3B2?2Χ2的化学反应速率.甲测得:v(A2)=0.5mol/(L•min),乙测得:v(B2)=1.5mol/(L•min),则这两位同学的测定结果(  )
A.都正确B.都不正确C.甲正确,乙不正确D.都对或都错

分析 有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应,甲测得:v(A2)=0.5mol/(L•min),乙测得:v(B2)=1.5mol/(L•min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析.

解答 解:有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应,由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知:$\frac{{V}_{A}}{{V}_{B}}$=$\frac{1}{3}$,甲测得VA=0.5mol•(L•min)-1,乙测得VB=1.5mol•(L•min)-1,$\frac{{V}_{A}}{{V}_{B}}$=$\frac{0.5mol/L•min}{1.5mol/L•min}$=$\frac{1}{3}$,故甲乙测定结果都正确或都不正确,
故选D.

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的等比关系,题目难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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17.分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O (l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是减少热量散失;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验时,还需测量的数据有ACE;
A.反应前盐酸溶液的温度          B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度      D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度      F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol;
(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).

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