题目内容
【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1 价阳离子和 C 的—1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出 D 元素的原子结构示意图____________。
（3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ____________(举一例、填化学式，下同 )、离子是____________。
（4）A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________。
【答案】 三 ⅠA 
H2O OH－ 共价键 Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O
【解析】（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族；（2）C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
；（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等；（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物；（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。
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