题目内容

5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C．

解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．有如图所示的3个位置可以还原C≡C键，其中1、2号位置与3、4号两位置相同，故该炔烃共有2种，
故选B．

点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，题目难度中等，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原碳碳三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．

练习册系列答案
相关题目
15．下列物质属于同系物的一组是（　　）
A．CH4与C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 与 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2与O3
D．C2H6与C3H8
16．常温下，盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pH
c（HCl）c（MOH）
①0.10.15
②0.2x7
③0.10.210
④0.20.1y
下列判断正确的是（　　）
A．实验①反应后的溶液中：c（MOH）约为1×10-5 mol•L-1
B．实验②反应后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．实验③反应后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
D．实验④反应后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1
13．下列表达正确的是（　　）
A．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O
B．AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I-?I3-
20．如图为乙醛的核磁共振氢谱，根据该图你能得到什么信息？并指出两个吸收峰的归属．
10．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
A．1-甲基丙烷B．2-乙基丁烷C．3，3-二甲基丁烷D．2-甲基丁烷
17．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5
9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C；BD2的结构式为O=C=O；A3D+离子的VSEPR模型为四面体；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B＞C（填“＞、=或＜”）．
（2）E元素在元素周期表分区中属于d区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（3）下列叙述正确的是BD．（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C．N分子中含有6个σ键和1个π键           
D．BA4为最简单的有机物
（4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．
10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
（2）与Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2会溶解．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
（4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性杂质离子，排除干扰．
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网