题目内容
【题目】质子膜N2H4燃料电池是一种高效无污染的新型电池（原理示意如图），其反应原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列说法正确的是
A.电极b上发生氧化反应
B.电极a为原电池正极
C.每32gO2参与反应，电池内部释放544kJ热能
D.电路中每通过1mol电子，有1molH+经质子膜进入正极区
【答案】D
【解析】
A．由图可知电极b上通入O2，最终生成水，发生还原反应，为原电池的正极，A错误；
B．由图可知电极a上N2H4生成N2，发生氧化反应，为原电池负极，B错误；
C．由热化学方程式可知，每32O2参与反应，反应放出544kJ 的能量，这些能量大部分转化为电能，只有很少一部分转化为热能，C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，该电池两极之间为质子固体电解质膜，质子即H+可以通过，电路中每通过1mol电子，有1molH+经质子膜进入正极区，D正确。
答案选D。
冲刺100分1号卷系列答案
【题目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应：CH3CH2CH=CH2(g)
CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。
请回答下列问题：
(1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJmo1-1。
化学键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
键能/kJmol-1 | 348 | 612 | 412 | 436 |
(2)如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产通常控制反应温度600℃。
①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。
②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPah-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，p分=p总×物质的量分数)。
(3)在密闭容器中反应达到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化学反应向_________(填“正反应”、“逆反应或“不移动”)方向进行 。
