题目内容
海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：
已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl-相连的R+有_________个。
(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。
(1)1s22s22p63s23p6
(2)ZCl
YCl
XCl
(3)Cu；4
(4)CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C采取sp3杂化，而CH2=CH-Cl中与Cl原子成键的C采取sp2杂化，电子云密度不同；CH3-CH2-Cl中的C-Cl键的键长比CH2=CH-Cl中C-Cl键的键长要长；CH2=CH-Cl 中的π键对Cl的作用力比CH3-CH2-Cl中的C-Cσ键强
(5)HF的沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸足强酸；实验测得HF的相对分子质量偏大
(2)ZCl
YClXCl(3)Cu；4
(4)CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C采取sp3杂化，而CH2=CH-Cl中与Cl原子成键的C采取sp2杂化，电子云密度不同；CH3-CH2-Cl中的C-Cl键的键长比CH2=CH-Cl中C-Cl键的键长要长；CH2=CH-Cl 中的π键对Cl的作用力比CH3-CH2-Cl中的C-Cσ键强
(5)HF的沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸足强酸；实验测得HF的相对分子质量偏大
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z | |
| 第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
