题目内容
海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
（2）下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z | |
| 第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl－相连的 R＋有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
(1)1s22s22p63s23p6 (2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu 4
(4) CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。
解析:
本题考查物质结构与性质。主要考查点是电子排布式的书写、杂化轨道的基础知识、晶体的结构分析、电离能等。（2）已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，说明三者在同一个主族，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，则原子半径逐渐增大，熔沸点逐渐减小；（3）R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，说明R的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，是铜元素，从图中看出，一个R＋有有4个Cl－相连，同理与同一个Cl－相连的 R＋有4个；（4）CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强；（5）氢键影响物质的物理性质。
