题目内容
海水中富含氯元素。
(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为
(2)下列是部分金属元素的电离能
X | Y | Z | |
第一电离能(KJ/mol) | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为
(3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ,与同一个Cl-相连的 R+有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大,烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应,而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用,请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似,由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异,请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
(1)1s22s22p63s23p6 (2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu 4
(4) CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化,而CH2=CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2=CH2—Cl中C—Cl要长;CH2=CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。
(5)HF沸点比HCl高;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸;实验测得HF分子质量偏大。
本题考查物质结构与性质。主要考查点是电子排布式的书写、杂化轨道的基础知识、晶体的结构分析、电离能等。(2)已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,说明三者在同一个主族,第一电离能逐渐减小,金属性逐渐增强,则原子半径逐渐增大,熔沸点逐渐减小;(3)R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层,说明R的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d10,是铜元素,从图中看出,一个R+有有4个Cl-相连,同理与同一个Cl-相连的 R+有4个;(4)CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化,而CH2=CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化,电子云密度不同;CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2=CH2—Cl中C—Cl要长;CH2=CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强;(5)氢键影响物质的物理性质。