Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据氯气和水的反应为可逆反应分析；B.根据溶液的浓度c=分析；C.根据NaH和水反应生成氢气的反应为归中反应进行分析；D.根据电荷守恒进行判断。

A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，即溶液中含未反应的氯气分子，故含的新制氯水中和粒子总数小于，故A错误；

B．溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；

C．标况下氢气的物质的量为1mol，而NaH和水反应生成氢气的反应为归中反应，H元素由价和价变为0价，故当生成1mol氢气时转移1mol电子，即个，故C错误；

D．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有，根据电荷守恒可知，则有n(NH4+)=n(Cl-)=0.1mol，即铵根离子为0.1NA个，故D正确。

答案：D。