Question

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为__________________

(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O b 强氧化性、酸性 a 验证SO2具有漂白性 吸收SO2尾气 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

根据图示中硫元素的化合价和物质类别，可判断出X为H2S，Y为SO2，W为H2SO4，Z为Na2SO3。

（4）铜丝和浓硫酸反应，生成的二氧化硫进入饱和亚硫酸氢钠溶液中，除去可能挥发的硫酸蒸气，然后进入BaCl2溶液，SO2和BaCl2溶液不发生反应，但SO2易溶于水，所以在BaCl2溶液中会有一定量的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3。SO2进入品红溶液，可以使品红褪色。SO2有毒，不能随意排放，所以最后用浸有NaOH溶液的棉花团吸收多余的SO2。

(1)Y是硫的氧化物，其中硫是+4价，所以Y是SO2。

(2)气体X是H2S，和气体Y（SO2）混合产生淡黄色的烟，两者发生反应生成了淡黄色的单质硫，该反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，Na2S2O3中硫是+3价。

a．Na2S中硫是-2价，S单质中硫是0价，都低于+3价，所以不能生成Na2S2O3；

b．Na2SO3中硫是+4价，S单质中硫是0价，可以归中生成Na2S2O3；

c．Na2SO3中硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，都高于+3价，所以不能生成Na2S2O3；

d．SO2中硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，都高于+3价，所以不能生成Na2S2O3；

故选b。

(4) ①反应①是铜和浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中浓硫酸里的+6价的硫部分变成了+4价，体现了强氧化性，另一部分化合价没有改变，仍为+6价，生成了硫酸盐，体现了酸性，所以反应①中浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是上移铜丝，使其脱离溶液，故选a。

②SO2有漂白性，可以使品红褪色，所以装置④中品红溶液的作用是验证SO2具有漂白性。SO2有毒，不能随意排放，SO2是酸性氧化物，可以跟NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉花团的作用吸收SO2尾气。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3，生成SO42-，SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，相关反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。