Question

【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。

（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；

Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。

②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。

Answer 1

【答案】（1）①③②或③①②或③②① 除去过量的OH—和CO32—（或NaOH和Na2CO3）

（2）① X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色（各1分） 2Cl——2e—=Cl2↑

用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）

②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－12

【解析】

试题（1）加入的Na2CO3、NaOH、BaCl2分别除去Ca2+、Mg2+、SO42—，为了除去干净，试剂需加入过量，过量的Ba2+用后加入的Na2CO3，所以加入试剂的顺序只需要将Na2CO3放在BaCl2后面即可，后用盐酸除去多余的Na2CO3和NaOH；（2）电解饱和食盐水阴极反应为2H++2e—==H2↑，阳极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2；

n(H2)=n(Cl2)=44.8÷22.4×10-3÷2=10-3mol，n(OH－)=2n(H2)=2×10-3mol

c(OH－)=2×10-3÷0.2=10-2，pH=12