题目内容
【题目】化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
【答案】（1）①③②或③①②或③②① 除去过量的OH—和CO32—（或NaOH和Na2CO3）
（2）① X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色（各1分） 2Cl——2e—=Cl2↑
用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）
②2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－12
【解析】
试题（1）加入的Na2CO3、NaOH、BaCl2分别除去Ca2+、Mg2+、SO42—，为了除去干净，试剂需加入过量，过量的Ba2+用后加入的Na2CO3，所以加入试剂的顺序只需要将Na2CO3放在BaCl2后面即可，后用盐酸除去多余的Na2CO3和NaOH；（2）电解饱和食盐水阴极反应为2H++2e—==H2↑，阳极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2；
n(H2)=n(Cl2)=44.8÷22.4×10-3÷2=10-3mol，n(OH－)=2n(H2)=2×10-3mol
c(OH－)=2×10-3÷0.2=10-2，pH=12
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
