题目内容

已知：

在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答。

(1)写出下列物质的化学式：

A__________;F___________;H___________。

(2)写出C的电子式___________。

(3)写出B到C,E到F的化学方程式; ______________________。

解析：此推断题中的突破口是B和D两种淡黄色的固体。由题中相互之间的转换关系可得B是过氧化钠,D是硫单质,其余则迎刃而解。A为Na,C为NaOH,E为SO2,F为SO3,G为H2SO4,H为Na2SO4。

答案：(1)Na  SO3  Na2SO4

(2)

(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2SO2+O22SO3

练习册系列答案
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A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，
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已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
请回答：
（1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式
 
，引发该反应的操作为
 
．
（2）写出C与F反应的离子方程式
 
．
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
 
．
工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为
羰基
羰基
和
酯基
酯基
．
（2）化合物F的结构简式是
．
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是
保护醇-OH
保护醇-OH
．
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式
．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
．
A．属于芳香化合物                           B．核磁共振氢谱有四个峰
C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH         D．能发生银镜反应
（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

．
A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为
火焰呈苍白色，并有白雾出现
火焰呈苍白色，并有白雾出现
．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
2KCl+2H2O
 电解 
.
 
 2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl+2H2O
 电解 
.
 
 2KOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）写出C与K反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
 Al2O3+2Fe
，引发该反应的操作为
在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
．
（4）J与H反应的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
1：8
1：8
．
A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为
铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物
铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物

（2）写出电解E水溶液的化学方程式
2KCl+2H2O
 通电 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 通电 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）J与H反应的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
1：8
1：8
．

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