Question

（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是______________________________________________。
(3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________；
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。

Answer 1

(1)Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O   Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑
(2)3或4　4或3　2　1　  防倒吸
(3)C中品红溶液褪色　浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄后，与Zn反应放出H₂
(4)SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO

（1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO₂和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O、Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑。
（2）由于SO₂极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO₂的漂白性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是3或4　4或3　2　1。由于SO₂极易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是防倒吸。
（3）①证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有SO₂生成，因此现象是C中品红溶液褪色。
②随着反应的进行，浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄后，与Zn反应放出H₂，所以气体又逐渐增加。
（4）由于过量的SO₂能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO。