题目内容
【题目】已知A为淡黄色固体,R和T是两种生活中常见的金属单质,C、F是无色无味的气体。
(1)物质A的化学式为_____,D化学式为_____,W的化学式为_____;
(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________;
(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________;
(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________;
【答案】Na2O2 Fe3O4 FeCl3 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A为淡黄色固体,能与水反应,即A为Na2O2,Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C为无色无味的气体,即C为O2,B为NaOH,R为常见金属单质,即R为Al,F为无色无味气体,即F为H2,T为两种生活中常见的金属单质,即T为Fe,D为Fe3O4,E为FeCl2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3;
A为淡黄色固体,能与水反应,即A为Na2O2,Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C为无色无味的气体,即C为O2,B为NaOH,R为常见金属单质,即R为Al,F为无色无味气体,即F为H2,T为两种生活中常见的金属单质,即T为Fe,D为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,加入过量的Fe,Fe与FeCl3反应生成FeCl2,即E为FeCl2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3,
(1)根据上述分析,物质A为Na2O2,D的化学式为Fe3O4,W的化学式为FeCl3;
(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3,其反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最简单氢化物的电子式______。
(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3,M中含有的化学键类型有______。
(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。
(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。