题目内容

【题目】青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________

【答案】2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

【解析】硅酸盐结构复杂，一般都用氧化物的形式表示；金属氧化物在前，非金属氧化物放后，最后为水，中间用“·”隔开，书写要满足原子守恒规律；正确答案：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

练习册系列答案
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【题目】下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是

A. 只有酸性，没有碱性B. 只有碱性，没有酸性

C. 既有酸性，又有碱性D. 既没有酸性，又没有碱性

【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2

【题目】平均相对分子质量为31的CO和O2组成的混合气体4mol，充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，Na2O2固体增加的质量是（ ）

A. 28 g B. 32 g

C. 31 g D. 无法计算

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

B. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl－

C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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