题目内容
【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-
CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2++2Cl－
C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】A
【解析】碳酸氢钙加热会分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙可溶，可拆成离子，碳酸钙、水和二氧化碳均不可拆，离子方程式正确，A正确；用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光,发生电解生成铜和氯气,正确的反应CuCl2
Cu+Cl2↑，B错误；ClO-具有强氧化性，能够把SO2氧化为SO42-，离子方程式：ClO-+2OH-+SO2=Cl-+SO42-+H2O, C错误；过氧化钠属于离子化合物，属于氧化物，不能拆成离子形式，D错误；正确选项A。
【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。
（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。
（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。
①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。
②电解时，铁电极连接电源的___________极。
③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。