题目内容

X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素．X和Y同周期、X与Z同主族，这3种元素最外层电子数之和为13，质子数之和为27，这3种元素是

A.
N、C、P
B.
C、N、Si
C.
O、N、S
D.
Na、Mg、Li

B

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为

．
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

，写出该元素的最高价含氧酸的化学式：

．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

．
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属

极性共价键

极性共价键

，其晶体类型属

．
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是

，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X

C．非金属性：X＞Y＞Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）

A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、Mg

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）

A、Mg　 Al　　 Si

B、Li　　Be　 Mg

C、N　　 O　　 S

D、P　 S　　 O

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )

A．Mg Al Si B．Li Be Mg C．N O S D．P S O