Question

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（　　）

• A、Mg　 Al　　 Si
• B、Li　　Be　 Mg
• C、N　　 O　　 S
• D、P　 S　　 O

Answer 1

分析：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素质子数总和为31，平均质子数=

31

3

=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，
设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z最外层电子数为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若Y、Z元素的最外层电子数为x-1，则有x+2（x-1）=17，解得x=

19

3

，不符合题意，据此解答．

解答：解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素质子数总和为31，平均质子数=

31

3

=10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，
设X元素的最外层电子数为x，则Y、Z最外层电子数为x+1或x-1，
若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意，即X处于ⅤA族，Y、Z处于ⅥA族，则A为N元素，故B为O元素、C为S元素，
若Y、Z元素的最外层电子数为x-1，则有x+2（x-1）=17，解得x=

19

3

，不符合题意，
故选C．

点评：本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据三种元素位置关系结合质子数总和为31、最外层电子数之和为17，确定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特点．