题目内容
【题目】已知：①A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2 
2CH3COOH。F 是高分子化合物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A 的电子式为______，结构简式为_______。
（2）B、D 分子中的官能团名称分别是_______、_______。
（3）反应①～⑤的反应属于取代反应的是：_____。
（4）写出下列反应的化学方程式：①_____、④______、⑤_______。
（5）下列物质中，可以通过 A 加成反应得到的是_____（填序号）。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
【答案】
CH2=CH2 羟基 羧基 ④ CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH2
ACD
【解析】
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成C，则C是乙醛，C和氧气发生催化氧化反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F，F为聚乙烯，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；CH2=CH2；
(2)B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
(3)由上述分析，反应①为加成反应，反应②、③为氧化反应，反应④为酯化反应，是取代反应，反应⑤为加聚反应，故答案为：④；
(4)反应①为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反应⑤为乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2；
(5)A．CH2=CH2与H2加成得到CH3CH3，A选项满足题意；
B．CH2=CH2不能直接加成得到CH3CHCl2，B选项不满足题意；
C．CH2=CH2与H2O发生加成得到CH3CH2OH，C选项满足题意；
D．CH2=CH2与HBr发生加成得到CH3CH2Br，D选项满足题意；
故答案为：ACD。
【题目】Ⅰ.把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；
（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A 蒸馏水 B 改用铝粉 C 饱和氯化钠溶液 D 浓盐酸 E 少量硫酸铜溶液．
Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O2
2NO2 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。
（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a 容器内压强保持不变 b v（NO）＝2v（O2）
c 容器内的密度保持不变 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）
