Question

19．实验室欲用Na₂CO₃固体配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下八个步骤：
①计算②称量③溶解 ④定容⑤转移 ⑥洗涤 ⑦冷却 ⑧倒转摇匀
其中④至⑦步骤顺序可能不对，写出由先到后的顺序为⑦⑤⑥④．
（2）完成本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制该溶液需用托盘天平准确称取Na₂CO₃固体2.1g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据n=cV和m=nM来计算；
（4）容量瓶使用前必须查漏；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑦⑤⑥④，故答案为：⑦⑤⑥④；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）所需的碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，质量m=nM=0.02mol×106g/mol=2.1g，故答案为：2.1g；
（4）容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（5）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故错误；
④定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，再补加少量蒸馏水至刻度线，则浓度偏低故错误．
故答案为：④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．