题目内容
3．海水提溴的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应说明两种单质对应元素的非金属性强弱为Cl＞Br（用元素符号填空）．分析 海水中溴以离子存在，需要加氯水氧化溴离子，发生卤素单质之间的置换反应，可比较非金属性，以此来解答．
解答 解：海水提溴的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱，则非金属性Cl＞Br，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl；Br．
点评 本题考查海水提溴，为高频考点，把握发生的反应、非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水提溴的原理，题目难度不大．
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14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
（1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 20 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
（5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
a．c（Na+）=c（NH2-） b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30 c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．
14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| B． | 碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| C． | 氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料 | |
| D． | 二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好 |
11．关于碱金属的性质叙述错误的是（ ）
| A． | 还原性随原子电子层数的增加而增加 | |
| B． | 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | |
| C． | 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强 |
18．不能与乙酸反应的物质是（ ）
| A． | Na | B． | NaOH | C． | Ag | D． | Na2CO3 |
8．下列装置中能构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| B． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| C． | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | |
| D． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
13．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | B． | 甲烷分子的球棍模型 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl |