Question

15．下面的排序不正确的是（　　）

• A． 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C． 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大；
B．原子晶体中，共价键越短，硬度越大；
C．金属晶体的离子半径越小、电荷越高，熔点越高；
D．离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大．

解答 解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越大，则晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正确；
B．原子晶体中，共价键越短，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；
C．金属晶体的离子半径越小、电荷越高，熔点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误；
D．离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，卤素离子半径随原子序数的增大而增大，则晶格能由大到小为：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查不同晶体的性质，为高频考点，把握晶体类型、晶体性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．