[题目]完全燃烧2mol某有机物.可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O.同时消耗6molO2 . 试推断该有机物的分子式是( )A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2 ，试推断该有机物的分子式是（　　）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为： =4mol，

完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6mol H2O，同时消耗6mol O2，

则有机物分子中C原子数目= =2、H原子数目= =6，

设有机物分子式为C2H6On，根据耗氧量，则：2mol×（2+ ﹣ ）=6，解得n=1，

故该有机物的分子式为C2H6O，

故选D．

先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目．

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（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。

（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。

（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。

①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。

A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子

C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。

（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_______________________________。

（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。

（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_____________________。

②合成XR的化学方程式为_____________________。

（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g/cm3。

【题目】下列属于大量元素的一组是（　　）

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为．