题目内容
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为______，摩尔质量之比为______．
（2）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量______，
②标准状况下四种气体的体积______，
③四种气体的质量______．
解：（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，
设物质的量分别为2mol、1mol，质量分别为8g、5g，则
摩尔质量之比为
：
=4：5，
又由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为4：5，
故答案为：4：5；4：5；
（2）由在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，
CH4气体的物质的量为
=0.3mol，HCl气体的物质的量为
=0.5mol，
H2S气体的物质的量为
=0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
②体积与物质的量成正比，则四种气体的体积为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
③CH4气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
则四种气体的质量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d．
分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，n=
及pM=ρRT来计算；
（2）利用n=
=
=来计算物质的量，并利用体积与物质的量成正比来解答．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确n===、pM=ρRT及同温同压下体积与物质的量的关系等即可解答．
设物质的量分别为2mol、1mol，质量分别为8g、5g，则
摩尔质量之比为
：=4：5，又由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为4：5，
故答案为：4：5；4：5；
（2）由在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，
CH4气体的物质的量为
=0.3mol，HCl气体的物质的量为=0.5mol，H2S气体的物质的量为
=0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
②体积与物质的量成正比，则四种气体的体积为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；
③CH4气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
则四种气体的质量为b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d．
分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，n=
及pM=ρRT来计算；（2）利用n=
==来计算物质的量，并利用体积与物质的量成正比来解答．点评：本题考查物质的量的有关计算，明确n=
==、pM=ρRT及同温同压下体积与物质的量的关系等即可解答． 
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