Question

（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆

Answer 1

（1）C 高   （2） O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-  2Fe-4e-=2Fe²⁺  Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（3）③  

解析试题分析：（1）生铁是一种合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于个成分金属的硬度，即生铁的硬度比纯铁高。
（2）生铁主要是发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，失去电子，氧气再正极得到电子。电极反应式分别是正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-、负极：2Fe-4e-=2Fe²⁺。铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应的方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O。
（3）由于铜的金属性弱于铁的，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀，③不正确，其余选项都是正确的，答案选③。
考点：考查合金的有关判断、金属的电化学腐蚀和防护等。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断有关电极反应式。