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有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）
B
A中含有M是8×1/8＋6×1/2＝4，含有N是1个，选项A不正确。B中含有M是4×1/8＝0.5，含有N是1个，选项B正确。C中含有M是3×1/8＝3/8，含有N是1个，选项C不正确。D中含有M是8×1/8＝1，含有N是1个，选项D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
（3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有关说法正确的是           。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
下列关于晶体和化学键的说法中正确的是（ 　）
A．晶体中有阴离子就一定有阳离子B．晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．分子晶体中不一定有化学键D．离子晶体中一定没有共价键
下列叙述中正确的是：
A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B．含有离子的晶体一定是离子晶体
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
A．1∶1B．1∶2
C．1∶3D．2∶3
（10分）
（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　                          　；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　 ，原因是                   ；
(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是    　　　。
下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是      (     )
A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电
关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B．原子晶体中只含有共价键。
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl

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