Question

在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)-c(H₂CO₃)

D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

C 

【解析】

试题分析：A、若a：b<1：2，则溶液X的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，刚开始滴加盐酸时反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，正确；B、b点溶液的溶质为NaCl，由Na元素、Cl元素守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.002 mol，故原溶液中NaOH浓度为0.02 mol/L，正确；C、若a：b=l：2，则溶液X的溶质为Na₂CO₃，质子守恒式有：c(H⁺)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)一2c(H₂CO₃)，错误；D、a：b为任意值时溶液X均满足电荷守恒，即c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，正确；

考点：考查电解质溶液，涉及离子反应及量的关系，离子方程式书写等。