题目内容
在100 mL某混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是________。
解析：该题很容易产生误解，认为Cu跟稀H2SO4不起反应，只和稀HNO3起反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，实际上反应生成的Cu(NO3)2中的
可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，继续跟Cu起反应，故该计算利用离子方程式计算最方便。根据题意：n(H+)=(0.4 mol·L-1+2×0.1 mol·L-1)×0.1 L=0.06 mol；n(Cu)=1.92 g/64 g·mol-1=0.03 mol；n(
)=0.04 mol。
则由离子方程式：3Cu+8H++2
====3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu和
过量，H+完全反应，计算可得到Cu2+ 0.0225 mol，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225 mol/0.1 L=0.225 mol·L-1。
答案：0.225 mol·L-1
练习册系列答案
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在 100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 | |
| [ ] | |
A． |
0.15 mol/L |
B． |
0.225 mol/L |
C． |
0.3 mol/L |
D． |
无法计算 |
在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
| A．0.15 mol·L-1 | B．0. 225 mol·L-1 | C．0.3 mol·L-1 | D．无法计算 |