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【题目】2019101日是中华人民共和国成立 70 周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法不正确的是( )

A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 2mol NaOH

B.Y 的分子式为 C15H19O6

C.1mol Y最多与 4mol H2 发生加成反应

D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

【答案】B

【解析】

A.结构中只有羧基可与氢氧化钠溶液反应,则1molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH,故A正确;

B.根据结构简式,Y 分子的不饱和度为7,分子式为 C15H18O6,故B错误;

CY含有3个碳碳双键和1个羰基,可与4mol氢气完全加成,故C正确;

DX中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基和肽键等,碳碳双键可发生氧化、加聚,羟基、羧基可以发生取代、酯化、缩聚反应,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

实验Ⅱ 探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____

②提出假设二的可能依据是_____

③验证假设三是否成立的实验操作是____

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)

(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___

【题目】I.(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究开发。

已知:ⅰ. CO的燃烧热:△H=-283.0 kJmol-1

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1

2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为:

(2)甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时,将10mol甲酸钠溶于水,溶液显碱性,向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸,使溶液呈中性,则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产。

(1)在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是 (选填编号)。

A.2v(CH3OH)=v(CO2) B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变

(2)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示。计算公式为:TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下,最佳反应时间是 ;4~10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。

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