题目内容

【题目】按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH

1 mL pH2H2SO4加水稀释至100 mLpH________

0.001 mol/L的盐酸,pH________

0.01 mol/LNaOH溶液,pH________

0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/LNaOH等体积混合,混合溶液的pH________

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________

【答案】4 3 12 2

【解析】

25℃时:Kw=cOH-×cH+=10-14,根据pH=-cH+)计算。

(1)1mLpH=2H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度cH+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4,故答案为4

②盐酸为一元强酸完全电离,0.001mol/L的盐酸氢离子浓度cH+=0.001mol/LpH=-lgcH+=-lg0.001=3,故答案为3

NaOH为强电解质,则0.01mol/LNaOH溶液中cOH-=0.01mol/LcH+=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L,该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12,故答案为12

④该题在发生酸碱中和反应时,酸过量,则 pH=lg0.01=2;故答案为2

(2)H2S是二元弱酸,不完全电离,一次只能电离出一份氢离子,溶于水的电离方程式为:

练习册系列答案
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【题目】I.某学习小组做Na2O2H2O反应的实验,发现一些有趣的现象:

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上,然后向脱脂棉上滴加3-4滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中,加水使其充分反应至不再产生气体为止,滴入几滴酚酞试液,溶液先变红后褪色。回答有关问题。

1写出Na2O2的电子式_______________________

2)已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐,其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________

3)由①实验现象所得出的有关结论是:a.有氧气生成;b.___________________

4Na2O2H2O反应的离子方程式____________________________________

II.为探究Na2O2H2O反应的机理,他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置,打开K1K2,通过注射器注入适量蒸馏水,充分反应后用气球鼓气,Na2S溶液变浑浊,酸性KMnO4溶液褪色。分别取AC中溶液滴入几滴酚酞,开始都变红,以后A中溶液很快褪色,C中溶液缓慢褪色。另取AC中溶液分别加入少量二氧化锰,充分振荡,发现均反应剧烈、产生大量气泡,把带火星的木条伸入试管,木条复燃,向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红不褪色。

5A中冰盐和C中热水的作用分别是_____________________________________

6用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________

7用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+__________________________________________

8Na2O2H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________,第二步_______________________________

9若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸,也能产生同样的气体,请写出该反应的化学方程式___________________________________

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