题目内容
【题目】按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；
②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；
③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
【答案】4 3 12 2 
、
【解析】
25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算。
(1) ①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；
②盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案为3；
③NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案为12；
④该题在发生酸碱中和反应时，酸过量，则
， pH=lg0.01=2；故答案为2；
(2)H2S是二元弱酸，不完全电离，一次只能电离出一份氢离子，溶于水的电离方程式为：、。
【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K＋、Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。
