题目内容
【题目】按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
【答案】4 3 12 2 、
【解析】
25℃时:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,根据pH=-c(H+)计算。
(1) ①1mLpH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4,故答案为4;
②盐酸为一元强酸完全电离,0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3,故答案为3;
③NaOH为强电解质,则0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L,该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12,故答案为12;
④该题在发生酸碱中和反应时,酸过量,则 , pH=lg0.01=2;故答案为2;
(2)H2S是二元弱酸,不完全电离,一次只能电离出一份氢离子,溶于水的电离方程式为:、。
【题目】有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7,用离子方程式表示原因______。