题目内容
I、二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:
,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,产生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒浓度的代数式表示)。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
步骤一:电解精制:
电解时,粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
Ⅰ(1)Fe S
(2)①试管a中出现淡黄色浑浊 ②Ⅲ SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- (3分)
③2c(SO32-)+ c(HSO3-)
Ⅱ、步骤一: 正 Cu2+ + 2e- = Cu
步骤二: 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑+2H2O (3分)
【解析】
试题分析:
I、(1)氧化还原反应4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3中,化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化;
(2)①二氧化硫具有氧化性,可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应,生成淡黄色的沉淀S,
②方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中氯离子产生的作用,
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去,可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用;
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液汇总出现硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的,即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中,所得溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液显示中性,所以:
c(H+)=c(OH-),此时:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
Ⅱ、步骤一、粗铜应该与电源的正极相连,让粗铜失电子。
步骤二、稀硝酸与银反应,生成一氧化氮。
考点:本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证,实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断,关键是读懂题干信息,依据题干条件计算判断,题目较难。
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