题目内容
3．下列实验过程，无明显现象的是（ ）| A． | 二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液 | |
| B． | 二氧化氮通入氯化亚铁溶液中 | |
| C． | 氢氧化铝沉淀中滴加氨水 | |
| D． | 过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸 |
分析 A、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱；
D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜铜，金属铜继续反应．
解答 解：A、二氧化硫具有还原性，酸化的硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，过程中出现沉淀，故A不符合；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液盐酸发生变化，浅绿色变化为黄色，故B不符合；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶液弱酸弱碱，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝沉淀中滴加氨水无变化，故C符合；
D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，氢离子和硝酸根离子又形成稀硝酸能氧化金属铜，金属铜继续反应溶解，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化硫的还原性、氢氧化铝的两性和硝酸的影响分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ③④ |
11．关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（ ）
| A． | CaO失氧变为CaC2 | B． | C的状态发生了变化 | ||
| C． | Ca的化合价在反应前后发生了改变 | D． | C失去了电子，同时也得到了电子 |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
8．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、SO42- | B． | NH4+、Na+、Cl-、HCO3- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、SO42- | D． | K+、Na+、OH-、SO42- |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将1 mol Cl2通入H20中，生成NA个HC10分子 | |
| B． | 32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，2.24 L CO气体中约含有1.4NA个质子 | |
| D． | 室温下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，电离出2×10 -3 NA个H+ |
12．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（ ）
| A． | 酸性氧化物与碱反应 | B． | 碱性氧化物与酸反应 | ||
| C． | 单质与化合物的置换反应 | D． | 金属与氧气化合 |
13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢 | |
| D． | 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |